s'interroger sur la masse d'air - Be-Students - Forum d'entraide et de soutien scolaire gratuit

rinette · 31/03/2008, 23h04

à la pression atmosphérique normale et à la température de 0°C, 22,4 L d'air ont pour masse 29 g.

a) Calculez la masse d'un litre d'air dans ces conditions.
[quelle calcule faire?!]
b) Comment expliquer qu'à 20°C, cette masse ne soit que de 1,2 g.
[je sais qu'un litre d'air possède une masse de 1,2 g à la pression atmosphérique normale lorsque la température vaut environ 20°C. Mais je sais pas comment expliquez le POURQUOI!! ]

entre [] c'est se que moi je dit ^^

merci encore

ezaeza · 01/04/2008, 18h16

Citation:

à la pression atmosphérique normale et à la température de 0°C, 22,4 L d'air ont pour masse 29 g.

a) Calculez la masse d'un litre d'air dans ces conditions.
[quelle calcule faire?!]

22.4L → 29 g
1 L → x g

c'est donc un simple produit en croix x = 1 * 29 / 22.4
donc x = 1,294642857 g
donc 1L d'air pèse environs 1.29g

Citation:

b) Comment expliquer qu'à 20°C, cette masse ne soit que de 1,2 g.
[je sais qu'un litre d'air possède une masse de 1,2 g à la pression atmosphérique normale lorsque la température vaut environ 20°C. Mais je sais pas comment expliquez le POURQUOI!! ]

Donc 1L de gaz est moins lourd à 20°C qu'à 0°C, ce qui s'explique par le fait qu'en augmentant la température, on augment le volume occupé par le gaz (dilatation), donc il y a moins de gaz dans 1L

Pour démonter le truc proprement sans blablater :
Avec la loi des gaz parfait : P*V = nRT
<=> n = (P*V) / (R*T)
Le volume V, la pression P, et la constante R sont constantes, donc en augmentant la température T, on diminue la quantité de matière n (on divise par T)
De plus, n = m/M <=> m=n*M, M est constante, donc en diminuant n, on diminue m
Et donc conclusion, dans ces conditions (P et V constants), en augmentant T, on diminue m

Voilà