coucou, l'exercice est le suivant:
La masse d'un récipient contenant du dioxyde de carbone comprimé est m1= 176,5g.
On recueille, par déplacement d'eau, à la pression atmosphérique normale, 1,5 L du dioxyde de carbone contenu dans ce récipient. La masse du récipient vaut maintenant m2= 173,5 g.

a) Quelle masse de dioxyde de carbone a été recueillie?!
b) que vaut la masse d'un litre de dioxyde de carbone?!

voilà!!
alors en fait dans la question 1 je comprend pas comment il veulent qu'on transforme des litre en g !!
et la 2eme question je comprend tout simplement pas comment on pourrai faire!


merci

Salut rinette,

D'après ce que je comprends, m1 = masse du récipient + dioxyde de carbone et m2 = masse du récipient

=> m1-m2 = masse du dioxyde de carbone = 176,5 - 173,5 = 3g


Pour la masse d'un litre de dioxyde de carbonne, il faut utiliser les masses volumiques je pense donc le poids du carbonne + 2 fois le poids de l'oxygène.

=> une mole de CO2 pèse 44g
1 l de CO2 pèse 44/22.414 = 1,963 g

Il s'agit de la bonne réponse car on te dit que l'on récupère 1,5 l de CO2. Sachant que 1l de CO2 = 1,963g tu peux en déduire que 1,5l de CO2 = +/- 3 g (ce qui est la réponse que j'ai trouvé pour la question 1 ci-dessus).

Rem: L'expression « Conditions normales de température et de pression » (CNTP) spécifie une température de 0°C (273,15 K) et une pression de 1 atm (définie comme étant 101,325 kPa, ou 1,013 25 bar). On peut alors déterminer le volume qu'occupera une mole d'un gaz parfait dans les conditions CNTP en utilisant la loi des gaz parfaits : 22,4 l/mol.

Satisfait de Be-Students ? Invite tes amis gratuitement en cliquant sur cette image: