reaction chimique
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Discussion: reaction chimique

  1. #1
    Elève discret
    Date d'inscription
    août 2011
    Âge
    31
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    29

    Par défaut reaction chimique

    Bonsoir à tous,
    voilà un exercice qui me rend fou pouvez vous m' aider svp

    Le germanium ( Ge ) est utilisé ds la fabrication des composants électroniques. On le prépare à partir du dioxyde de germanium GeO 2 que l' on fait réagir avec du dihydrogène gazeux.

    1. Écrire l' équation bilan de cette réaction sachant qu' elle produit aussi de l' eau
    2. En déduire les relations existantes entre:

    a. Les quantités de matière de dioxyde de germanium et de dihydrogène consommées par cette réaction
    b. Les quantités de matière de dioxyde de germanium consommées et de germanium formées
    c.Les quantités de matière de dioxyde de germanium consommées et d' eau formée

    On effectue cette réaction à partir de 250 g de dioxyde de germanium et 50 g de dihydrogène

    3.Quelle quantité maximale de dihydrogène peut réagir avec 250g de dioxyde de germanium ? Quelle quantité max de dioxyde de germanium peut réagir avec 50g de dihydrogène ?

    4. En déduire si la totalité des réactifs est consommée ? Sinon, déterminer la nature et la quantité de l' élément restant.

    5. Déterminer les masses d' eau et de germanium produites lors de cette réaction ? Justifier

    Merci bcp

  2. #2
    Référent en biologie
    Date d'inscription
    février 2009
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    824

    Par défaut

    Et si tu proposais au moins une ébauche de réponse ?

  3. #3
    Elève discret
    Date d'inscription
    août 2011
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    Par défaut

    Pour la 1. GeO2+ H2 = Ge + H2O

  4. #4
    Référent en biologie
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    février 2009
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    824

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    T'as pas équilibré : GeO2 + 2H2 -> Ge + 2 H2O

    Sinon, essaye de tout faire d'un coup ...

  5. #5
    Elève discret
    Date d'inscription
    août 2011
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    31
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    29

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    J' essai de comprendre mais c galere
    je cherche

  6. #6
    Modérateur hyperactif Tetris Champion, Asteroids Champion, Pirates of Dance Champion, Mine Sweeper Champion, Torino 2006 Ice Hockey Champion, SkateBoarding Champion, Matchstick Flicker Champion, Parade Charade Champion, Canyon Glider Champion, Ahsau No 1 Champion, Jumpin Joe Champion, Death Junior Champion, Fish water Challenge Champion, Yeti Long Ass Shot 2 Champion, Counter Strike Source Champion, Tennis Challenge Champion, Lawinen Surfer Champion, Throw It Champion, Javelin Throw Champion, Turtle Shot Champion, White Clocks Cannot Jump Champion, Death By Hinge Champion, Hot Shots Champion, Mime Mayhem Champion, Joust2 Champion, 3D Field Goal - All Pro Champion, Excite Bike Champion, Pole Vault Challenge Champion, Lightning Pool 2 Champion, Snowball roll Champion
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    mai 2011
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    540

    Par défaut

    Je te conseille de mettre une flèche à la place du "=" (comme l'a fait Lodwig), car ce n'est pas une égalité
    Si c'était une égalité, tu pourrais écrire par exemple :
    CH4+ 2O2 = CO2+ 2H2O et donc CO2+H2O=CH4+O2; ce qui n'est pas vrai : c'est pour cela que l'on écrit CH4+ 2O2 -> CO2+ 2H2O
    Dernière modification par Nietzsche ; 02/08/2011 à 19h31.
    "Tout ce qui ne me tue pas me rend plus fort", Nietzsche

  7. #7
    Elève discret
    Date d'inscription
    août 2011
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    29

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    merci pour l' info

  8. #8
    Référent en biologie
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    février 2009
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    824

    Par défaut

    Citation Envoyé par Nietzsche Voir le message
    Je te conseille de mettre une flèche à la place du "=" (comme l'a fait Lodwig), car ce n'est pas une égalité
    Si c'était une égalité, tu pourrais écrire Ge + 2 H2O -> GeO2 + 2H2 ce qui n'est pas vrai
    A vrai dire, dans un sens chimique, l'égalité signifie autre chose que les deux sens de la réaction, pour cela, il y a la double flèche (qui elle même diffère de la double demi-flèche). Mais dans certaine note de cours, j'ai déja vu le sigle "=" pour signifier la réaction, c'est pour ca que j'ai pas relevé.

    De plus, (et ici, ce sont des notes de purs théories a ne prendre en compte que pour ceux qui pousseront plus loin dans la chimie), toute réaction est limitée a un équilibre même si dans certains cas, la constante est très grande (ou petite), ce qui conduit a une réaction que l'on peut qualifier de complète. C'est généralement le cas lorsqu'il ne reste plus après réaction que moins de 1/1000 (ou moins, selon ce qu'on accepte).

    Enfin, et ceci est une considération pratique que l'on n'envisage pas et qui dérive du point précédent et qui est que la réaction se déroule dans les deux sens et sur le long terme, l'équilibre thermodynamique (même si la cinétique est très lente) tend a ce que le germanium se retrouve sous la forme d'oxyde probablement par cette réaction (surement couplée avec une autre consommant l'hydrogène). Ca pourrait se démontrer assez aisément pourvu qu'on ait le courage de rechercher les diverses énergies de formation.

  9. #9
    Modérateur hyperactif Tetris Champion, Asteroids Champion, Pirates of Dance Champion, Mine Sweeper Champion, Torino 2006 Ice Hockey Champion, SkateBoarding Champion, Matchstick Flicker Champion, Parade Charade Champion, Canyon Glider Champion, Ahsau No 1 Champion, Jumpin Joe Champion, Death Junior Champion, Fish water Challenge Champion, Yeti Long Ass Shot 2 Champion, Counter Strike Source Champion, Tennis Challenge Champion, Lawinen Surfer Champion, Throw It Champion, Javelin Throw Champion, Turtle Shot Champion, White Clocks Cannot Jump Champion, Death By Hinge Champion, Hot Shots Champion, Mime Mayhem Champion, Joust2 Champion, 3D Field Goal - All Pro Champion, Excite Bike Champion, Pole Vault Challenge Champion, Lightning Pool 2 Champion, Snowball roll Champion
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    mai 2011
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    540

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    Je dis juste cela car un de mes professeurs de collège enlevait des points et criait lorsque l'on mettait un "=" à la place d'une flèche, et je l'ai donc retenu
    "Tout ce qui ne me tue pas me rend plus fort", Nietzsche

  10. #10
    Référent en biologie
    Date d'inscription
    février 2009
    Messages
    824

    Par défaut

    C'est possible, dans les conventions classiques et les plus souvent appliquées, la flèches (simple ou double) est une obligation pour marquer la réaction. Toutefois, comme je te l'ai dit, dans des cours très récent, j'ai vu des "=" qui remplaçaient les flèches. Bon, par contre, j'avoue ne pas avoir approfondi et peut être que ce dernier sigle a une signification particulière ...

 

 
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