Discussion: reaction chimique

Bonsoir à tous,
voilà un exercice qui me rend fou pouvez vous m' aider svp

Le germanium ( Ge ) est utilisé ds la fabrication des composants électroniques. On le prépare à partir du dioxyde de germanium GeO ₂ que l' on fait réagir avec du dihydrogène gazeux.

1. Écrire l' équation bilan de cette réaction sachant qu' elle produit aussi de l' eau
2. En déduire les relations existantes entre:

a. Les quantités de matière de dioxyde de germanium et de dihydrogène consommées par cette réaction
b. Les quantités de matière de dioxyde de germanium consommées et de germanium formées
c.Les quantités de matière de dioxyde de germanium consommées et d' eau formée

On effectue cette réaction à partir de 250 g de dioxyde de germanium et 50 g de dihydrogène

3.Quelle quantité maximale de dihydrogène peut réagir avec 250g de dioxyde de germanium ? Quelle quantité max de dioxyde de germanium peut réagir avec 50g de dihydrogène ?

4. En déduire si la totalité des réactifs est consommée ? Sinon, déterminer la nature et la quantité de l' élément restant.

5. Déterminer les masses d' eau et de germanium produites lors de cette réaction ? Justifier

Merci bcp

Et si tu proposais au moins une ébauche de réponse ?

Pour la 1. GeO2+ H2 = Ge + H2O

T'as pas équilibré : GeO2 + 2H2 -> Ge + 2 H2O

Sinon, essaye de tout faire d'un coup ...

J' essai de comprendre mais c galere
je cherche

Je te conseille de mettre une flèche à la place du "=" (comme l'a fait Lodwig), car ce n'est pas une égalité
Si c'était une égalité, tu pourrais écrire par exemple :
CH4+ 2O2 = CO2+ 2H2O et donc CO2+H2O=CH4+O2; ce qui n'est pas vrai : c'est pour cela que l'on écrit CH4+ 2O2 -> CO2+ 2H2O

merci pour l' info

Envoyé par Nietzsche

Je te conseille de mettre une flèche à la place du "=" (comme l'a fait Lodwig), car ce n'est pas une égalité
Si c'était une égalité, tu pourrais écrire Ge + 2 H2O -> GeO2 + 2H2 ce qui n'est pas vrai

A vrai dire, dans un sens chimique, l'égalité signifie autre chose que les deux sens de la réaction, pour cela, il y a la double flèche (qui elle même diffère de la double demi-flèche). Mais dans certaine note de cours, j'ai déja vu le sigle "=" pour signifier la réaction, c'est pour ca que j'ai pas relevé.

De plus, (et ici, ce sont des notes de purs théories a ne prendre en compte que pour ceux qui pousseront plus loin dans la chimie), toute réaction est limitée a un équilibre même si dans certains cas, la constante est très grande (ou petite), ce qui conduit a une réaction que l'on peut qualifier de complète. C'est généralement le cas lorsqu'il ne reste plus après réaction que moins de 1/1000 (ou moins, selon ce qu'on accepte).

Enfin, et ceci est une considération pratique que l'on n'envisage pas et qui dérive du point précédent et qui est que la réaction se déroule dans les deux sens et sur le long terme, l'équilibre thermodynamique (même si la cinétique est très lente) tend a ce que le germanium se retrouve sous la forme d'oxyde probablement par cette réaction (surement couplée avec une autre consommant l'hydrogène). Ca pourrait se démontrer assez aisément pourvu qu'on ait le courage de rechercher les diverses énergies de formation.

Je dis juste cela car un de mes professeurs de collège enlevait des points et criait lorsque l'on mettait un "=" à la place d'une flèche, et je l'ai donc retenu

C'est possible, dans les conventions classiques et les plus souvent appliquées, la flèches (simple ou double) est une obligation pour marquer la réaction. Toutefois, comme je te l'ai dit, dans des cours très récent, j'ai vu des "=" qui remplaçaient les flèches. Bon, par contre, j'avoue ne pas avoir approfondi et peut être que ce dernier sigle a une signification particulière ...