Sujet : Calcul de PH

Pourriez vous me mettre sur la voie, je ne sais pas comment appréhender ces quelques exercices.

1.On introduit 0.01 mole d'HCL dans une solution contenant 1 mole de molécules de CH3COOH et 1 mole de CH3COONa. Calculer le pH de la nouvelle solution. r=4.74

2. Calculer la masse de métanoate de soduin (HCOONa) nécessaire à la préparation de 100ml d'un tampon de pH 3.6 réalisé à partir d'une soltuion d'acide métanoïque (HCOOH) à 0.1mol/l. R=0.46g
J'y suis arrivé avec une simle règle de 3 mais y a t'il une autre méthode?

3.A 100ml d'une solution d'HCl à 0.01mol/l, on ajoute 20 ml d'une solution d'ammoniac NH3 à 0.01mol/l. Calculer le pH de la solution obtenue.

Merci d'avance

1. Calcul sur les solutions tampons.
Ton HCl va s'ioniser totalement et va réagir avec l'acétate et modifier sa concentration (considère la réaction comme complète). Tu obtiens donc une nouvelle série de concentration que tu rentres dans ta formule des tampons.

2.
Oui.
Tu écris ta formule et tu remplaces la [HCOONa] par X. de la, tu l'isole
pH = pKa + log(B/A)
<-> B = 10^(pH-pKa)*A = 0.063M
-> pour un litre : 0.063*68 = 4.3g
-> pour 0.1L = 0.43g
Par contre, j'avais 3.8 comme pKa donc pas super précis.

3.
n_HCl-n_NH3 = n_HCl_restant = 0.8
pH = -log 0.8 = 0.1
Si on considère que NH4+ n'agit pas sur le pH (ce qui n'est pas loin de la vérité a mon avis).