On prépare V=100,0 mL de solution aqueuse en dissolvant une masse m =68,0 mg de méthanoate de sodium HCOONa (s) dans de l'eau distillée
1) Ecrire l'équation de dissolution du méthanoate de sodium HCOONa
2) Exprimer la concentration molaire c de soluté apporté de la solution en fonction de m, V et M(HCOONa)
Calculer la concentration molaire c de soluté apporté de la solution
Calculer la concentration molaire des ions contenus dans cette solution d'abord en mol.L-1 puis en mol.m-3
3) Donner l'expression de la conductivité sigma1 de la solution en fonction de la concentration c. Calculer la valeur de conductivité sigma1 de cette solution.
On ajoute un volume V' d'eau distillée dans la solution précédente et on plonge une cellule de conductimétrie constituée d'électrodes planes et parallèles, séparées d'une distance L = 1,00 cm et de surface immergée S = 3,21 cm².On relève une tension électrique efficace U = 1,00 V et un courant d'intensité efficace I = 2,47 mA qui traverse la portion de solution située entre les électrodes.
4) Calculer la conductance G de la solution puis la constante de cellule k.
5) En déduire la conductivité sigma2 de la solution.
6) Calculer la concentration molaire c' de cette solution diluée.
7) En déduire la valeur du volume V' (en mL) d'eau qui a été ajouté. Détailler votre raisonnement.
La question 2, je peux te donner la solution, les autres, faudrait que je revois le cours, c'est assez loin pour moi.
Par définition, tu as
c=n/V, et n=m/M, après, c'est juste une question de conversion.
Bon, on es à Noel... il est temps de changer cette signature, non ? Oui, mais elle est pourtant toujours vrai... JE SUIS EN VACANCES !!!
salut,
pour la 3), sigma de la solution c'est la somme des conductivités molaires ioniques multipliées par la concentration de l'ion correspondant (définition du cours normalement) soit sigma = lambda(Na+).[Na+] + lambda(HCOO-)[HCOO-]
et ici la concentration de Na+ et de HCOO- est la même et égale à c
(Rq: pour être tout à fait complet, il faudrait prendre en compte les ions H30+ et OH- mais dans le cas de l'eau pure, leur concentration étant de 10^-7, leur conductivité est négligeable)
pour la 4) et la 5) les définitions de ton cours doivent te donner G=I/U puis k=S/L sigma=G.L/S et G=k.sigma
pour les questions 6) et 7), c'est le procédé inverse de la question 2)
Il faut vraiment apprendre son cours, c'est toujours la clé de tout, connaître ses formules et les exercices se font tout seul.
Exercice conductivités molaires ioniques
c'est quoi tout ce charabia!? en quelle langue vous parlez!!??? (le mesage qui sert a rien 
Mode linéaire
