Sujet : Coefficient de dissociation d'une molécule

Voilà, j'ai besoin d'un peu d'aide pour la rédaction d'un tp, on me demande de calculer alpha, coefficient de dissociation d'une molécule... seulement, j'ai un méga trou de mémoire, et je n'arrive pas à bidouiller la formule pour utiliser les données que j'ai en ma possession.
J'ai comme données ceci:
mo=3 g, Vo=85 cm^3, P et T sont les températures et pressions à cet équilibre.

Voilà comment je suis partit:
J'ai fais un tableau d'avancement, histoire d'y voir plus clair, et j'ai obtenu la relation suivante:
n(t), nombre de moles totales
n(t)=no-4alpha*no
Alpha=n(t)/4 no-1/4

Mais après, j'ai un gros beug...

[Bn, juste pour la petite histoire, c'est un tp de thermo)

salut,
d'après ce que je me souviens, le coefficient de dissociation à l'équilibre correspond au rapport entre quantité consommée à l'équilibre et quantité initiale de produit
donc normalement c'est
alpha = 1 - n(téq.)/n0 (en passant, je crois bien que tu t'es trompé de signe en passant d'une ligne à l'autre car n(t)=no-4alpha*no => Alpha=(1/4) (1 - n(t)/n0) )
sinon je vois pas trop d'où sort ton 1/4...
tu pourrais mettre l'énoncé ? les réactions en jeu ? quelle molécule est dissociée et dans quelle réaction ?

juste un message pour avoir 67 messages... 1 de moins ça porte malheur ...

Alors, voilà ma réaction (oublie stupide, on est d'accord)
NiCl2.6NH3 (solide)<-> NiCl2.2NH3(solide)+4NH3(gaz)

Données de l'énoncé:
NH3 est considéré comme gaz parfait
Le système est monovariant
La réaction se fait dans le sens 1 jusqu'à la pression d'équilibre, ceci suppose évidement que les deux phases solides coexistent à l'équilibre.
Sinon, on me donne aussi une relation:
K= (PNH3/P°)^4 avec P°=1 bar
LN(K)=4 LN(PNH3/P°)= -DeltaG° de la réaction/RT=-Delta H° de la réaction/RT+DeltaS° de la réaction/R

J'ai l'impression que la relation qu'on me demande de trouver est évidente... sauf que je la cherche depuis un petit moment déjà

alors moi j'ai l'impression que tu as plutôt
alpha = n(NH3) / (4.n0)
avec n0 = nombre de moles du produit de départ = m0 / M
M masse molaire
si on considère que NH3 est parfait alors
P(NH3).V0 = n(NH3).R.T avec P(NH3) la pression partielle due à NH3 libéré (je sais pas si tu as une atmosphère de NH3 au départ)
il reste à trouver une expression de P(NH3) et pour cela, je pense qu'il faudrait une donnée sur les fonctions d'état de la réaction (en as tu une ? par exemple les enthalpie standard de formation ou un truc dans le genre...)

par contre, en général, qd on a une réaction isochore (c'est le cas ici), on étudie U qui est la fonction d'état la mieux adaptée car la variation de l'énergie interne de la réaction sera égale à la quantité de chaleur échangée à volume constant avec le milieu extérieur.

Alors, on a:
P(NH3).V0 = n(NH3).R.T et alpha = n(NH3) / (4.n0)

avec nO=m0 / M

Normalement... ça doit me donner un truc dans le genre

alpha=((P(NH3)Vo/RT)*M)/m0

C'était encore plus stupide que je ne le pensais... avec cette formule, j'ai mon alpha, car je possède toutes les autres données expérimentales...
Et voilà, normalement je peux finir mon TP, merci du m'avoir montrer ^^